ความคิดเห็นที่ 1 จุดเดือด จุดหลอมเหลว ขึ้นกับพันธะระหว่างโมเลกุลครับ ตัวอย่างที่เห็นได้ชัดเมื่อเปรียบเทียบน้ำ กับ H2S หรือ H2Te น่าจะเปรียบเทียบ isomer ของ alkane หรือ alkane ที่ค่า C เพิ่มขึ้นมากกว่า ในกรณีแนวโน้มดังกล่าวควรนำข้อมูลมาเทียบกันตั้งแต่ C1 ถึง C10 ของทั้ง alkane, alkene และ alkyne แล้วดูว่า ยังเห็น trend ชัดเจนตามที่สรุปในหัวข้อกระทู้หรือไม่ด้วย ครับ แก้ไขเมื่อ 15 เม.ย. 49 14:13:51 จากคุณ : Practical x 2 - [ วันเถลิงศก (15) 14:13:38 ]

ความคิดเห็นที่ 2 ขอบคุณครับ ผมทำแล้ว โดยเปรียบเทียบตั้งแต่ C-1 ถึง C-8 ยังได้ข้อสรุปเหมือนเดิม (Alkene < Alkyne < Alkane) จากหนังสือ 3 เล่ม (หนังสือเรียนเคมีสสวท., หนังสือคู่มือพ.ศ., หนังสืออินทรีย์เคมีของคุณอุดม ก๊กผล) ในกรณีนี้อาจเห็นความแตกต่างได้ไม่ชัดเจนเท่าน้ำ เนื่องจากพันธะ ไฮโดรเจนที่เป็นผลมาจากค่า Electronegativity ของ O แต่ จากข้อมูล ที่ดูเป็นไปใน แนวโน้มที่ค่อนข้างสม่ำเสมอของสารประกอบ H-C ผมจึงคิดว่าน่าจะ เกี่ยวข้องกับขนิดพันธะ หรือ Hybridization ของมันมากกว่า ว่า ไฮบริดแบบใดจะมีแรงยึดเหนี่ยวอ่อน/แข็งแรงกว่ากัน จากคุณ : มิคังโหยว - [ วันเถลิงศก (15) 20:31:12 ]

ความคิดเห็นที่ 3 ในกรณีของสารประกอบไม่มีขั้ว มวลโมเลกุลเป็น ปัจจัยสำคัญ ยิ่งมวลโมเลกุลมากแรงยึดเหนี่ยวก็จะมาก ขึ้นตาม อัลเคนจึงมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่า เพื่อน ในกรณีของอัลไคน์และอัลคีน ลองเอาตัวเลขมา เทียบกันครับว่า แตกต่างกันมากแค่ไหน บางทีอาจไม่ ต่างกันมากนักก็ได้ จากคุณ : Practical x 2 - [ วันเถลิงศก (15) 20:56:15 ]

ความคิดเห็นที่ 4 นี่แหละครับ กลับพบว่าอัลไคน์จุดเดือดต่ำกว่าเพื่อนทั้งๆ ที่มวล ก็กลางๆ เลยยังเล็งที่ประเด็นเดิมอยู่ -*- สำหรับอัลคีนกับอัลไคน์ผมเทียบกับพวก มีหมู่ฟังก์ชันตำแหน่งที่ 1 ด้วยกันครับ ยิ่งมวลโมเลกุลมากขึ้นก็ต่างกันน้อยลง แต่ อัลไคน์ยังสูงกว่าอัลคีนอยู่ดี แก้ไขเมื่อ 15 เม.ย. 49 21:31:21 จากคุณ : มิคังโหยว - [ วันเถลิงศก (15) 21:07:41 ]

ความคิดเห็นที่ 5 นำตัวเลขมาดูกันเลยครับว่าต่างกันมากน้อยแค่ไหน จากคุณ : Practical x 2 - [ วันเถลิงศก (15) 21:26:19 ]

ความคิดเห็นที่ 6 จำนวนคาร์บอน       bp อัลคีน      อัลไคน์     ต่างกัน(oC 2                            -102               -75          27 3                            -48                 -23           25 4                             -6.5                   -             - 5                             30                   40            10 6                             63.5                 72           8.5 7                            93                     100          7 8                           122.5                126          3.5 9                             146                  151         5 10                         171                   182           11 อันนี้พวกโซ่ตรง หมู่ฟังก์ชันตำแหน่งที่ 1 อะครับ อัลไคน์มากกว่าอัลคีนควบคู่ไปเลย - -'' จากคุณ : มิคังโหยว - [ วันเถลิงศก (15) 21:45:38 ]

ความคิดเห็นที่ 7 จาก #6 ตั้งแต่ C6-C10 ขึ้นมานี่ใกล้กันมากครับ ถ้ารวม error จากเครื่องมือวัดเข้าไปด้วยนี่ดูจะไม่ต่างกันเลย คงพิจารณาเฉพาะกรณี C2-C5 ได้เท่านั้นครับ จากคุณ : Practical x 2 - [ วันเถลิงศก (15) 23:16:05 ]

ความคิดเห็นที่ 8 ก็เลยเสนอว่าน่าจะมีปัจจัยอื่นมาเกี่ยวข้องด้วยอะครับ จากคุณ : มิคังโหยว - [ วันเถลิงศก (15) 23:40:42 ]

ความคิดเห็นที่ 9 เท่าที่ผมเรียนมานะครับ 1. ที่อัลเคนก็พิจารณาที่มวลโมเลกุล หรือ จะดูโครงสร้างก็ได้ผลเหมือนกันคือ เมื่อจำนวนคาร์บอนเท่ากันอัลเคนจะมี bp mp สูงสุด 2. ที่อัลคีนมี bp mp น้อยกว่าอัลไคน์ ก็คือว่า....อันนี้จะลองให้เป็นคาร์บอน 4 อะตอม และก็มีจำนวนพันธะ 3หรือ2อย่างละ1ตำแหน่งนะครับ.....พบว่า อัลคีนจะมีโครงสร้างที่เป็นเรขาคณิต (cis or trans)>>> คาร์บอนชี้ขึ้นชี้ลง แต่อัลไคน์จะเป็นโครงสร้างที่ไม่ออกมาเป็น 3 มิติแบบอัลคีน(พิจารณาที่คาร์บอน) แต่มันจะคล้ายกับไม้ไผ่ (Bamboo theory)ซึ่งข้อของไม้ไผ่ก็เปรียบเสมือนพันธะ 3 ดังนั้น เมื่อเราพิจารณา mp สารประกอบอัลไคน์จะอยู่ใกล้ชิดกันมากกว่าอัลคีนซึ่งเป็น 3 มิติ ทำให้การทำลายแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของอัลไคน์ทำได้ยากกว่า ...ถ้าผิดตรงไหนก็ขออภัยด้วยครับผม..ถือว่ามาแลกเปลี่ยนความรู้กันนะครับ แก้ไขเมื่อ 16 เม.ย. 49 00:03:17 จากคุณ : ผมอยากรู้ครับ - [ 16 เม.ย. 49 00:01:58 ]

ความคิดเห็นที่ 10 เพิ่มอีกนิดนึง(พอดีไม่ค่อยได้ใจความอะครับ) ...ดังนั้น เมื่อเราพิจารณา mp สารประกอบอัลไคน์จะอยู่ใกล้ชิดกันมากกว่าอัลคีนซึ่งเป็น 3 มิติ ทำให้การทำลายแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของอัลไคน์ทำได้ยากกว่า จึงทำให้แนวโน้มของ bp mp ของพวกอัลไคน์สูงกว่าอัลคีน เมื่อมีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกันครับ.. จากคุณ : ผมอยากรู้ครับ - [ 16 เม.ย. 49 00:11:21 ]

ความคิดเห็นที่ 11 อันนี้เป็นภาพประกอบเพื่อแสดงว่าพวกอัลไคน์มันจะซ้อนทับกันได้ดีกว่าอัลคีน (พยายามดูให้เป็น 3 มิตินิดนึงนะครับ) จากคุณ : ผมอยากรู้ครับ - [ 16 เม.ย. 49 00:17:51 ]

ความคิดเห็นที่ 12 ขอบคุณครับ ผมลืมนึกถึงรูปร่างมันไปเลย -*- ใครมีความเห็นอย่างไรเพิ่มเติมบ้าง~~~ จากคุณ : มิคังโหยว - [ 16 เม.ย. 49 10:06:08 ]

ความคิดเห็นที่ 13 ครับ เรื่องรูปร่างโมเลกุลนั่นแหละครับ จากคุณ : Elrond - [ 16 เม.ย. 49 12:16:52 ]

ความคิดเห็นที่ 14 จุดเดือดเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพอย่างหนึ่ง ก็คือ จุดที่อุณภูมิของเหลวนั้นๆกลายเป็นไอที่ความดัน1บรรยากาศ สิ่งที่มีอิทธิพลผลต่อการป.ปจุดเดือดก็คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ถ้ามากจุดเดือดก็จะสูง สารประกอบให้ไฮโดรคาร์บอน อันเคน อันคีน อันไคลน์ ถ้ามวลโมเลกุลใกล้เคียงกันจึงมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างพันธะจะต่างกัน จุดเดือด อันคีน <อันไคลน์< อันเคน เพราะพลังงานการเปลี่ยนวัฏภาคหรือพลังงานที่ให้สลายแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลนั้นเองจาก (เอนทรานปี่)(DH) แล้วทำไม จุดเดือด อันคีน <อันไคลน์< อันเคน จึงเป็นแบบนี้ ก็เพราะว่าแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลแตกต่างกัน สิ่งที่มีผลต่อแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ก็ได้แก่ มวลโมเลกุล มวลมากแรงดึงดูดระหว่างกันก็จะมาก ขนาดโมเลกุล ขนาดเล็กแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลก็จะมาก การจัดเรียงโมเลกุล โมเลกุลที่มีกิ่งก้านสาขามากจะมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลลดลงเมื่อเปรียบกับเป็นโมเลกุลแบบเส้นตรง ส่วน ทำไม อันคีน <อันไคลน์< อันเคน ก็เหมือนคห. 9,10,11 กล่าวเรื่อง ciss กับ trans  transจะจัดระเบียบได้ดีกว่าciss ทำให้โมเลกุลมีความเสถียรสูงกว่า สรุปเหมือนกับคห.อื่นๆนะแหล่ะครับ จากคุณ : คัมภีร์ - [ 17 เม.ย. 49 23:16:54 ]

ความคิดเห็นที่ 15 alkane>alkene>alkyne ดูจำนวนมวลลโมเลกุลสิ ปกติจุดเดือดจุดหลอมเหลวพวกนี้แปรตามมวลโมเลกุล  ข้อมูลที่ลงลองเช็คดูอีกนะคะ พิกลอยู่นะ จากคุณ : J502 - [ 21 เม.ย. 49 16:27:28 ]