ความคิดเห็นที่ 1 butane ความดันไอต่ำกว่า เหมาะใส่ในไฟแช็คพลาสติก propane เหมาะกับพื้นที่อากาศเย็นๆ จากคุณ : Professor - [ 27 ก.ค. 51 09:51:10 ]

ความคิดเห็นที่ 2 สำหรับสารผสม สองชนิด ความดันไอรวม  จะเท่ากับผลบวกของแรงดัน partial pressure ของสารแต่ละตัว ตามกฎความดันย่อยของดาลตัน ไม่แปลก ถ้า pure propane จะมีความดันสูงกว่า  LPG ที่ผสมระหว่าง propane กับ butane จากคุณ : Professor - [ 27 ก.ค. 51 09:54:30 ]

ความคิดเห็นที่ 3 รูปเพิ่มเติม จากคุณ : Professor - [ 27 ก.ค. 51 09:58:48 ]

ความคิดเห็นที่ 4 absolutely clear จากคุณ : อีคิวศูนย์ - [ 27 ก.ค. 51 12:01:20 ]

ความคิดเห็นที่ 5 .... จากคุณ : DR บ๊อง - [ 27 ก.ค. 51 19:43:43 ]

ความคิดเห็นที่ 6 ขอบคุณ คุณ Professor  มากที่กรุณา ข้อมูลละเอียดมาก จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 27 ก.ค. 51 20:41:18 ]

ความคิดเห็นที่ 8 มีคำถามเพิ่มเติม ดูจากตารางข้างบน ที่อุณหภูมิต่ำกว่า จุด evaporation ของ Butane คือ -0.50 C จะไม่มี vapor ของ Butane ดังนั้น แรงดันไอรวม = แรงดันไอของ Propane  ใช่ไหม ? แต่ดูจาก ตาราง ใน คห. 1 ที่จุดนี้ แรงดันไอรวม ไม่เป็นอย่างนั้น อยากทราบว่า ทำไมจึงเป็นอย่างนั้น จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 28 ก.ค. 51 05:14:44 ]

ความคิดเห็นที่ 9 คุณ ATK-Almira จุดประเด็นน่าสนใจ ขออนุญาติ, หมู่ญาต แตกประเด็น จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 28 ก.ค. 51 05:20:05 ]

ความคิดเห็นที่ 10 ตัวเลขมีค่าบวก กับค่าลบครับ คุณช่างกล-หนุ่ม น่าจะดูผิดไป จากคุณ : Professor - [ 28 ก.ค. 51 09:25:46 ]

ความคิดเห็นที่ 11 ขอโทษผมดู บวก ลบ ผิด ทีนี้ เมื่ออุณหภูมิต่ำกว่า 30 F Butane ก็ไม่เกิด evap จึงไม่มี vapor ของ Butane ใช่ไหมครับ ดังนั้น แรงดันไอรวม ที่ระดับนี้ น่าจะเท่ากับแรงดันไอของ Propane เพียงตัวเดียว   แต่ดูจากตารางแล้ว total P  ยังเป็น ผลบวกของ partial pressure นี่ครับ ผมคิดว่า ที่อุณหภูมิต่ำกว่า evap temperature ของ Butane ไม่ควรจะมี vapor จาก Butane ใช่ไหมครับ ? จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 28 ก.ค. 51 12:05:56 ]

ความคิดเห็นที่ 12 Butane is less volatile and boils at 0.6 deg C. Propane is more volatile and boils at - 42 deg C. http//www.e-lpg.com/lp_gas.asp อืม ผมว่า น่าจะใช้ boil แทน evaporate ใน #10 จากคุณ : อีคิวศูนย์ - [ 28 ก.ค. 51 13:41:29 ]

ความคิดเห็นที่ 13 ใช่แล้วครับ ความดันไอของก๊าซเหนือ liq  ขึ้นกับอุณหภูมิของสารนั้น ครับ จากคุณ : Sak_Suriyan - [ 28 ก.ค. 51 13:41:50 ]

ความคิดเห็นที่ 14 30 F   คือ -1.1 องศาเซลเซียส   butane  0.9897 bar absolute   propane 4.5519 bar absolute สมมุติผสม 50-50  ความดันรวมก็จะเป็น = 5.5 bar อย่าลืมว่า กฎ partial pressure ใช้กับก๊าซเท่านั้น ไม่มีของเหลว  ยิ่งในกรณีความดันสูงเกินความดันไอ มันก็จะกลับความแน่นเป็นของเหลว ทำให้ความดันก๊าซลดลง ไปเท่ากับความดันไอเหมือนเดิม ดังนั้น มันไม่ใช่ 5.5 bar แน่   ส่วนวิธีการคำนวณสำหรับกรณี ที่เป็น sat vapor ของสารสองชนิด ผมไม่ทราบ จากคุณ : Professor - [ 28 ก.ค. 51 16:48:00 ]

ความคิดเห็นที่ 15 คห 11 Mixture  ที่แสดงในตาราง  เป็นสารละลาย จุดเดือด ( และความดันไอ ด้วย) จะเปลี่ยนไปตามอัตราส่วนผสม จากคุณ : sb*star - [ 28 ก.ค. 51 18:29:34 ]

ความคิดเห็นที่ 16 Mixture  ที่แสดงในตาราง  เป็นสารละลาย จุดเดือด ( และความดันไอ ด้วย) จะเปลี่ยนไปตามอัตราส่วนผสม >>>>>>> ผมสงสัยว่า เมื่ออุณหภูมิต่ำกว่า "จุดเดือด" (ขอใช้คำนี้แทน evap) ของ Butane ที่จุดนี้ก็ไม่มี vapor ของ Butane แรงดันไอรวม ควรจะเท่ากับแรงดันไอของ Propane ใช่ไหม ? จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 29 ก.ค. 51 07:17:40 ]

ความคิดเห็นที่ 17 สมมุติผสม 50-50  ความดันรวมก็จะเป็น = 5.5 bar อย่าลืมว่า กฎ partial pressure ใช้กับก๊าซเท่านั้น ไม่มีของเหลว  ยิ่งในกรณีความดันสูงเกินความดันไอ มันก็จะกลับความแน่นเป็นของเหลว ทำให้ความดันก๊าซลดลง ไปเท่ากับความดันไอเหมือนเดิม ดังนั้น มันไม่ใช่ 5.5 bar แน่   >>>>>> ครับ ผมว่าไม่ใช่ 5.5 bar เหมือนกัน ผมลองสมมติว่า ผมเอา Propane และ Butane ในสภาพนะ vapor ผสมกันในอัตราส่วน 50:50 แล้วอัดเข้าถังในสถานะ vapor Vapor ของ Butane จะเปลี่ยนเป็น liquid   1) เมื่อแรงดันภายในถังสูงถึงระดับหนึ่ง 2) แช่เย็นให้ T ต่ำกว่า จุดเดือดของ Butane พอ Butane กลายเป็นของเหลวหมด แรงดันไอในถัง จะเท่ากันแรงดันไอของ Propane จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 29 ก.ค. 51 07:23:52 ]

ความคิดเห็นที่ 18 ^ ^ ในกรณีเราใช้ vapor pressure ของ Propane เป็นตัวคุม pressure ภายในถัง โดยทำให้ 1) pressure ภายในถังสูงกว่า vapor pressure ของ Butane และ 2) temperature อยู่ต่ำกว่า boiling temperature ของ Butane ผมคิดว่าในกรณีนี้ ไม่เป็นไปตามกฏของ Dalton ใช่ไหมครับ ? จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 29 ก.ค. 51 07:28:17 ]

ความคิดเห็นที่ 19 ถึงคุณ ช่างกล-หนุ่ม แรงดันไอของของเหลวขึ้นกับอุณหภูมิ และมากกว่า 0 เสมอ ถ้า T > 0 K หลักการนี้ไม่เกี่ยวกับ การเดือดของของเหลว ครับ http//en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure แก้ไขเมื่อ 29 ก.ค. 51 12:15:57 แก้ไขเมื่อ 29 ก.ค. 51 12:14:04 แก้ไขเมื่อ 29 ก.ค. 51 09:27:01 จากคุณ : อีคิวศูนย์ - [ 29 ก.ค. 51 09:24:25 ]

ความคิดเห็นที่ 20 ผมว่าในกรณีที่มีของเหลว กฎความดันย่อยของดาลตัน จะใช้ไม่ได้ เพราะว่าไอ มันจะควบแน่นเป็นของเหลวมากขึ้น ความดันลดลง ถ้าใช้ดาลตัน ความดันจะสูงกว่าความเป็นจริงเสมอ สารอุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดก็ยังมีความดันไอครับ ยกตัวอย่างเห็นชัดคือน้ำมันเบนซิน ผมว่าพวกนี้มันอีรุงตุงนังเกี่ยวข้องกันไปหมด  สูตรคำนวณยังไงก็ไม่แม่น วัดเอาดีกว่า พวกน้ำยาทำความเย็นก็ผสมกัน เพื่อควบคุมให้ความดันไอ ไม่มากเกินไป จากคุณ : Professor - [ 29 ก.ค. 51 17:19:49 ]

ความคิดเห็นที่ 21 ขอบคุณมากครับ จากคุณ : ช่างกล-หนุ่ม - [ 30 ก.ค. 51 06:42:10 ]