ความคิดเห็นที่ 1 ให้เป็นสนิมแทนตัวเรือไงครับ ถึงเวลาก็เปลี่ยนก้อนใหม่ ง่ายกว่าปะผุเรือ จากคุณ : jaycee - [ 19 ก.พ. 52 11:38:17 ]

ความคิดเห็นที่ 2 ตามนั้นครับ เค้าเรียกว่าตัวล่อสนิม คือให้มันเกิดที่สังกะสีดีกว่ามาเกิดกับเรือครับ จากคุณ : unnunn (yoyoeng) - [ 19 ก.พ. 52 12:07:01 ]

ความคิดเห็นที่ 3 ขอบคุณครับ ว่าแต่ แล้วอะไรคือ Zinc Anode และปฏิกิริยาเคมี ล่ะครับ จากคุณ : เด็กคน - [ 19 ก.พ. 52 12:32:50 ]

ความคิดเห็นที่ 4 หลักการคือ สนิมเกิดจากการแลกเปลี่ยนประจุไฟฟ้า จนเหล็กเปลี่ยนสภาพกลายเป็นสนิม เราก็เอาโลหะอื่น ที่แลกเปลี่ยนประจุเก่งกว่าไปต่อพ่วงไว้ โลหะนั้นก็จะแย่งเอาประจุไฟฟ้าไปแลกเปลี่ยนเอง และเกิดสนิมแทนเหล็ก จากคุณ : อะธีลาส - [ 19 ก.พ. 52 13:30:30 ]

ความคิดเห็นที่ 5 เรียนมาตั้งนานแล้วครับวิธีนี้ แต่ไม่เคยเห็นภาพเลย ท่านใดมีภาพบ้างไหมครับ ^ ^ จากคุณ : Skyman (Analayo) - [ 19 ก.พ. 52 13:34:25 ]

ความคิดเห็นที่ 6 ขอบคุณครับ ถ้าผู้ใดพอมีภาพอย่างที่คุณ Skyman คคห.5 บอก จะเยี่ยมมากครับ - แล้ว น้ำทะเล มันทำให้เกิดสนิมได้ยังไงล่ะครับ ผมนึกว่าเฉพาะน้ำธรรมดา - แล้วถ้าสังกะสีที่มีสนิม ส่งผลอะไรต่อการทำงานของเรือไหมครับ ขอบคุณครับ แก้ไขเมื่อ 19 ก.พ. 52 14:39:33 จากคุณ : เด็กคน - [ 19 ก.พ. 52 14:39:01 ]

ความคิดเห็นที่ 7 Catodize Anodic ไม่รู้สะกดถูกรึเปล่านะครับ เรียนตั้งกะอยู่ ม.5 วิชาเคมี ใช้หลักการของ ค่า EN (Electronegativity) เอาโลหะที่ว่องไวต่อการเกิดปฏิกิริยามากกว่า มาแปะติดกับโลหะของเรา ทำให้โลหะที่ว่องไวต่อการเกิดปฏิกิริยาทำปฏิกิริยาแทน ทำให้มันเป็นสนิมแทน พอมันเป็นสนิมเยอะๆเข้าก็เปลี่ยนแผ่นใหม่มาติด โลหะ(เรือ) ของเราก็จะไม่เกิดสนิม จากคุณ : คุณโฮม - [ 19 ก.พ. 52 16:20:59 ]

ความคิดเห็นที่ 8 รูปครับ ส่วนหลักการก็ตาม คคห.7 ครับ จากคุณ : Luftwaffe - [ 19 ก.พ. 52 16:36:51 ]

ความคิดเห็นที่ 9 ขอแก้ข้อมูล ในคูหา 7 ของ คุณโฮม จาก ใช้หลักการของ ค่า EN (Electronegativity) เอาโลหะที่............. เป็น ใช้หลักการของ ค่า E0 (standard electrode potential) เอาโลหะที่................................. ------------------------------------------------------------------ Zn มีค่า E0 ต่ำกว่า  จะเสียอิเล็กตรอนง่ายกว่า  จะผุกร่อนก่อน Fe ซึ่งเป็นโครงเรือ จึงไม่ผุกร่อน (เพราะมี Zn จ่าย อิเล็กตรอนแทน) ขอแก้ไขเพิ่มเติมอีก 2 คำ cathodic anodize แก้ไขเมื่อ 19 ก.พ. 52 17:46:34 จากคุณ : ตัวกลมๆผมม้า - [ 19 ก.พ. 52 17:42:28 ]

ความคิดเห็นที่ 10 เห็นก้อนกลมๆ มั้ยครับ ตามผนัง Condensor อีกตัวอย่างนึงนะครับ จะเป็นการใช้ Mg(s) เป็นตััวจ่าย electron แทนเหล็ก เพราะค่า E ํ ของ Mg น้อยกว่า Fe ดังนั้น Mg กร่อนไปเรื่อยๆ ตามเวลาที่ผ่านไป ครบกำหนดก็เปลี่ยนก้อนใหม่ ส่วนผนังเหล็กก็ยังอยู่ดีไม่เสียหาย เพิ่มเติม .... กรณีของ Condensor นั้น การผุกร่อนเกิดได้จากหลายปัจจัยเช่น 1.ค่า pH ของน้ำที่ไหลผ่าน 2.อุณหภูมิของน้ำ 3.กระแสน้ำที่ไหลผ่าน 4.ปริมาณของแข็งที่แขวนลอยในน้ำที่ไหลผ่าน 5.ตะกรันที่ก่อตัวขึ้นจเป็นตัวเร่งให้เกิดการกัดกร่อนเร็วยิ่งขึ้น ปล.หาอ่านเพิ่มเติมได้ในหนังสือไฟฟ้าเคมี ม.ปลาย หรือไม่ก็ของมหา'ลัยก็ได้ แก้ไขเมื่อ 19 ก.พ. 52 17:48:36 แก้ไขเมื่อ 19 ก.พ. 52 17:48:16 จากคุณ : Dare More - [ 19 ก.พ. 52 17:45:15 ]

ความคิดเห็นที่ 11 ขอบคุณมากครับทุกท่าน กระจ่างชัดแจ้งครับ ขอบคุณคุณLuftwaffe สำหรับภาพครับ จากคุณ : เด็กคน - [ 19 ก.พ. 52 17:54:17 ]

ความคิดเห็นที่ 12 ขอบคุณครับ คุณ ตัวกลมๆผมม้า ที่ช่วยแก้ให้ นานมากแล้ว ชักเลอะเลือน อิอิ ลองดูสมการได้ที่หน้า 55 นะครับ จขกท cathodic protection http://www.sbc.ku.ac.th/library/ebook/sources/2312081230031283.pdf จากคุณ : คุณโฮม - [ 19 ก.พ. 52 18:12:01 ]

ความคิดเห็นที่ 13 ครับท่าน เด็กคน ผมชอบมากๆครับ เกี่ยวกับ dark side news ของวงการการบิน จากคุณ : Luftwaffe - [ 19 ก.พ. 52 20:03:32 ]

ความคิดเห็นที่ 14 ... ติดไว้เพื่อเป็น "โลหะสังเวยสนิม" ครับ สนิมจะกินโลหะที่เราเอามาล่อไว้แทนที่จะกินโลหะที่เป็นโครงสร้างที่เราต้องการปกป้อง จากคุณ : Mr. Fusion - [ 19 ก.พ. 52 23:14:21 ]

ความคิดเห็นที่ 15 แล้วบ๊อทอย่าง Mr.Fusion มีสนิมขึ้นบ้างป่ะครับ อิอิ จากคุณ : อิฐมอญ - [ 19 ก.พ. 52 23:28:24 ]